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初中化学金属置换拓展
求初中所有置换反应的化学方程式
金属单质置换为金属单质的化学式有那些(初中的)
置换反应进行的先后顺序(初中)
初中化学金属置换拓展
1.其他置换反应还包括镁与氧化铜反应生成铜和氧化镁：Mg + CuO =△= Cu + MgO，氢气还原氧化铁生成铁和水蒸气：Fe2O3 + 3H2 =△＝ 2Fe + 3H2O。水蒸气通过灼热碳层生成氢气和一氧化碳：H2O + C =高温= H2 + CO。
2.还有就是金属间的置换(如fe+cuso4=feso4+cu)还有卤族元素间的置换(如氯气和溴化镁的反应)①较活泼的金属置换出较不活泼的金属或氢气，例如：Fe+CuSO4=Cu+FeSO4 Zn+2HCl=H2↑+ZnCl2 ②较活泼的非金属置换出较不活泼的非金属。
3.置换反应进行的先后顺序在初中化学中主要遵循金属活动顺序表的原则，即金属与盐溶液反应时，会先与金属活动顺序表中距离最远的金属离子发生置换反应。具体来说：铁与多种金属盐溶液的反应：当铁与含有多种金属离子的盐溶液反应时，铁会首先置换出金属活动顺序表中距离它最远的金属离子。
求初中所有置换反应的化学方程式
1.第一类：活波金属与水反应，如： 2 N a + 2H2O === 2 NaOH + H2(气体)第二类：活波金属与非氧化性酸反应 如： Mg + H2SO4 === MgSO4 + H2(气体)第三类：活波金属(不包括与水反应的金属)与盐溶液的反应。
2.金属单质 + 酸 --- 盐 + 氢气 （置换反应）锌和稀硫酸反应：Zn + H2SO4 === ZnSO4 + H2↑ 镁和稀硫酸反应：Mg + H2SO4 === MgSO4 + H2↑ 铝和稀硫酸反应：2Al + 3H2SO4 === Al2(SO4)3 + 3H2↑ 锌和稀盐酸反应：Zn + 2HCl === ZnCl2 + H..
3. 金属单质 + 酸 --- 盐 + 氢气 （置换反应） 锌和稀硫酸Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑ 铁和稀硫酸Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2↑ 镁和稀硫酸Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2↑ 铝和稀硫酸2Al +3H2SO4 = Al2(SO4)3 +3H2↑ 锌和稀盐酸Zn + 2HCl === ZnCl..
4.分解反应 水电解 2H2O=通电=2H2(气体符号）+O2(气体符号）石头段烧成生石灰 CaCO3=煅烧=CaO+CO2(气体符号)碳酸不稳定 H2CO3===H2O+CO2(气体符号)加热氧化汞 2HgO=加热=2Hg+O2(气体符号）过氧化氢制气体 2H2O2=MnO2=2H2O+O2(气体符号）[MnO2是催化剂]高。
5.镁在空气中燃烧：2Mg + O2 点燃 2MgO 铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2 点燃 Fe3O4 铜在空气中受热：2Cu + O2 加热 2CuO 铝在空气中燃烧：4Al + 3O2 点燃 2Al2O3 氢气中空气中燃烧：2H2 + O2 点燃 2H2O 红磷在空气中燃烧（研究空气组成的实验）：4P + 5O2 点燃 ..
6.初中常考的四大化学反应类型分别为化合反应、分解反应、置换反应、复分解反应，具体介绍如下：化合反应 定义：多种物质反应生成一种新物质（化合物）的反应。化学方程式规律：A + B + … + M = C 特点：反应物为两种或多种，生成物仅一种，即“多变一”。
金属单质置换为金属单质的化学式有那些(初中的)
1.例如：2Mg+CO2=(点燃）2MgO+C
2.氢气 碳 氮气 氧气 磷硫 氯气 (非金属单质) H2 C N2 O2 P S Cl2 钠镁铝钾钙铁锌铜钡钨汞 (金属单质) Na Mg Al K Ga Fe Zn Cu Ba W Hg 水 一氧化碳 二氧化碳 五氧化二磷 氧化钠 二氧化氮 二氧化硅 H2O CO CO2 P2O5 Na2O NO2 SiO2 二氧化硫 三氧化硫 一氧化氮 氧化镁 氧化铜 氧化钡 氧化亚铜 。
3.初中常见物质的化学式 氢气 碳 氮气 氧气 磷硫 氯气 (非金属单质) H2 C N2 O2 P S Cl2 钠镁铝钾钙铁锌铜钡钨汞 (金属单质) Na Mg Al K Ga Fe Zn Cu Ba W Hg 水 一氧化碳 二氧化碳 五氧化二磷 氧化钠 二氧化氮 二氧化硅 H2O CO CO2 P2O5 Na2O NO2 SiO2 。
4.（1） 金属单质 + 酸 --- 盐 + 氢气 （置换反应） 锌和稀硫酸Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑ 铁和稀硫酸Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2↑ 镁和稀硫酸Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2↑ 铝和稀硫酸2Al +3H2SO4 = Al2(SO4)3 +3H2↑ 锌和稀盐酸Zn + 2HCl ==。
5.必须记住的化学式及名称 单质类 H2 氢气 C 碳 木炭 活性炭 金刚石 Zn 锌 N2 氮气 O2 氧气 Fe 铁 Cu 铜 Al 铝 Hg 汞（俗称水银） 氧化物类 H2O 水 H2O2 过氧化氢、双氧水 CO 一氧化碳（有毒） CO2 二氧化碳 SO2 。
6.初中常见物质的化学式包括多种非金属单质如氢气（H2）、碳（C）、氮气（N2）、氧气（O2）、磷（P）、硫（S）、氯气（Cl2），以及金属单质如钠（Na）、镁（Mg）、铝（Al）、钾（K）、钙（Ca）、铁（Fe）、锌（Zn）、铜（Cu）、钡（Ba）、钨（W）、汞（Hg）。
置换反应进行的先后顺序(初中)
1.按金属活动顺序表中距离最远的先反应，.里面汲及到，铁，氢铜银，所以铁和硝酸银先反应。
2.置换反应的先后顺序问题：置换反应都属于氧化还原反应 氧化还原反应先后顺序理论：氧化性或还原性强的物质首先进行反应。对于铁和硫酸及硫酸铜的反应，铜离子的氧化性强于氢离子，理论上是硫酸铜，但实际上是同时反应的。所谓的强者优先原则，是指同时反应的一种生成物可以和另外一种反应物反应而消耗。
3.反应为同时进行，不存在先后顺序，所谓的先后顺序，发生在有活动性差距的反应（例如活泼金属与盐的置换。
